جميع المستويات الخاصة بالطاقة الرئيسية بها مستويات ثانوية ، و هذه المستويات هي s و p و d و f ، و لكل مستوى ثانوي عدد معين من الإلكترونات ، و الرموز السابقة هي تعبير عن المستويات الثانوية ، و يهتم علم الكيمياء بهذه المستويات و يشير لها و يبين الطاقات التي ارتبطت بالالكترونات ، و بعلم الفيزياء تشير للطاقة التي ارتبطت بالنواة .
ماذا نعني بالمستويات الثانوية
المستوى الثانوي يعني مستوى طاقة معين ، تم تحديده من خلال نظرية الكم ، و قد أظهرت النظرية الكمية القديمة الخاصة بنيلز بور بأن الإلكترونات لها أغلقة كروية و هذه الأغلفة تحيط بالنواة الذرية ، و بالترتيب القديم كان للذرة عدة مستويات رئيسية للطاقة و كلا من هذه المستويات له عدد إلكترونات يتسع لهم .
ما الترتيب القديم و الحديث للمستويات
الترتيب القديم نص على وجود عدة مستويات للطاقة و هي رئيسية ، و يتسع المستوى الأول لإلكترونين ، بينما يتسع المستوى الثاني لثمانية إلكترونات ، أما المستوى الثالث فهو يتسع لثمانية عشر ، و الرابع يتسع لإثنى و ثلاثون ، و الخامس لأكثر من 50 ، بينما مع التطور وجدت مستويات ثانوية خاصة بالمستويات الرئيسية و هي ما تجعل المستويات مختلفة عن بعضها بينما الهيدروجين لا ينطبق هذا عليها ، نظرا لإحتواء الهيدروجين على الكترون واحد فقط .
حل السؤال : عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة .... (1 نقطة
- الإجابة : ثلاثة مستويات ثانوية.
المستوى الرئيسي الاول يحتوي على المستوى الثانوي الكروي (1s).
المستوى الرئيسي الثاني يحتوي على 2 مستوى ثانوي وهما (2s.2p).
المستوى الرئيسي الثالث يحتوي على 3 مستويات ثانوية وهم ( 3d.3p.3s).
